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    16．12g石墨烯中含有的六元环数0.5NA．正确 （判断对错）．

    分析 一个六元碳环中含有$\frac{1}{3}$×6=2个C，据此计算12g石墨烯中含有的六元环数．

    解答 12g石墨烯的物质的量为1mol，一个六元碳环中含有$\frac{1}{3}$×6=2个C，所以12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA，
    故正确．

    点评 本题考查了石墨的结构，明确石墨中碳原子连接方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．离子半径：丁＞丙＞乙
    B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性
    C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
    D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．黄铜B．钢C．水银D．硬铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于硅及其化合物的用途，不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作干燥剂
    B．二氧化硅可用作计算机的芯片
    C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    D．用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解池中OH-从右槽迁移到左槽
    B．H+在右槽发生氧化反应
    C．左槽中发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl2（g）=ICl3（l）

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，不能用装置F代替装置E，理由装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是C（填标号）；
    A．过滤   B．蒸发结晶    C．蒸馏       D．分液
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    ①
    ②ICl+KI═I2+KCl
    ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
    ①滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂．
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小（填“偏大”或“偏小）．
    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为5a（V2-V1）×10-3mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：
    （1）实验1中发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （2）实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解．
    （3）根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强．
    II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题

    （4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （5）装置B的作用吸收HCl．
    （6）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，请写出相关反应方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
    （7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液．

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