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    在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）
    A、物质失电子的反应为还原反应
    B、物质在变化中得到电子，此物质是还原剂
    C、发生电子转移的反应即是氧化还原反应
    D、发生化合价升降的反应一定是氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化，以此解答．
    解答： 解：A．物质失电子的反应为氧化反应，故A错误；
    B．物质在变化中得到电子，为氧化剂，故B错误；
    C．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故C正确；
    D．氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，为氧化还原反应的特征，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化、实质、基本概念即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质．
    请回答：
    （1）②中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （2）③中的实验现象是
     
    ；④中的实验现象是
     
    ；上述实验现象说明起漂白作用的是
     
    （填化学式）．
    （3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）在电源中，B电极为
     
    极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为
     
    极．
    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：
     
    ．
    （3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    （4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）该反应在
     
    s时达到平衡状态；
    （2）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
     
    ．
    （4）已知在一定条件下，断裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化学键分别吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，则上述反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应生成1mol Z时的热效应为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B、最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
    C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D、在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是（　　）
    实验操作及现象 实验结论
    A 向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 酸性：
    CH3COOH＞H2CO3
    B 向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶度积：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
    D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、外电路电子流动方向：由A流向B
    B、空气极发生反应的离子方程式是O2+4e-=2O2-
    C、以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e?转移，有19.2g精铜析出
    D、负极反应为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、该电池能够在高温下工作
    B、b电极发生还原反应
    C、O2在a电极被氧化
    D、电流从a电极经用电器流向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
    B、不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    C、实验所加的NaOH的浓度为2mol?L-1
    D、原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

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