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    【题目】溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是(　 　)

    A. 加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

    B. 加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

    C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

    D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

    【答案】D

    【解析】试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

    D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.5 mol Ba(OH) 2 中含有___________ 个Ba 2+ ,含有___________ 个OH - ，2.5 mol Ba(OH) 2 的质量是___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
    A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    (1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A.用量筒量取 5mL 蒸馏水

    B.用分液漏斗分离乙醇和水

    C.用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g

    D.用 pH 试纸测氯水的 pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    （1）火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 ．
    （ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．
    A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
    C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
    （2）重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶
    电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    pbI2

    Pb（OH）2

    PbS

    Ksp

    8.3×10﹣17

    5.6×10﹣8

    6.3×10﹣50

    7.1×10﹣9

    1.2×10﹣15

    3.4×10﹣28

    （i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．
    （iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①下列各图中表示我国节能标志的是（填字母）．

    ②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： ．
    ③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是
    A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
    ④减少室内空气污染，下列措施正确的是
    A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
    C、紧闭门窗
    D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

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