Question

11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡浓度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡时，X的转化率为20%
• B． 2min时Y的物质的量为0.14
• C． 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小
• D． 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．平衡时X的浓度变化量为（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X转化率=$\frac{X消耗量}{X起始量}$×100%；
B．X的消耗浓度为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，Y的消耗浓度为0.06mol/L，体积不知不能计算物质的量；
C．增大压强，正逆反应速率都增大；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（X），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）．

解答 解：A．平衡时X的浓度变化量为（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的转化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A错误；
B．体积不知不能计算物质的量，故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大更多，故C错误，
D．前2 min内，v（X）=$\frac{（0.1-0.08）mol/L}{2min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=3v（X）=0.03mol•L^-1•min^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、化学平衡影响因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．