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    下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

    A．失电子越多,该物质的还原性就越强

    B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

    C．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

    D．某元素由化合态变成游离态一定被还原

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、物质的还原性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易有关，错误；B、含有最高价元素的化合物一定有氧化性，但不一定具有强氧化性，如二氧化碳，错误；C、氧化剂具有氧化性，本身发生还原反应，正确；D、某元素由化合态变成游离态不一定被还原，可能被氧化如氯离子变成氯气，错误，答案选C。

    考点：考查氧化性、还原性强弱的判断，发生氧化、还原反应的判断

     

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    已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。

    求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。

    （2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。

     

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    下列反应的离子方程式中，正确的是

    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

    B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是

    ①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

    ③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等

    ④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

    ⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

    ①②③④ B．①②⑤ C．①③④ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

    ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

    ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

    根据上述实验事实确定并回答：

    （1）在溶液中，肯定存在的离子有 。

    （2）肯定不存在的离子有 。

    （3）可能存在的离子有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是

    A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2

    B．苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

    C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

    D．电解氯化镁MgCl2Mg + Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素不能实现如图转化关系的是

    A．碳 B．硫 C．钠 D．铁

     

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    物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为（ ）

    A．0.2mol/L B．0.15mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L

     

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    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

     

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