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18.元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序数依次增大.X、Z同主族,二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍.主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4.下列说汰不正确的是(  )
A.简单离子半径:W>Z>X
B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物
C.X、Y组成的化合物可与W单质反应
D.Q是Z、W组成的化合物,1molQ中约含有6.02×1023个阴离子

分析 元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序数依次增大,X、Y、Z分别位于第一、二、三周期,X只能H元素;X、Z同主族,则Z为Na元素;H、Na的原子序数之和是Y原子序数的两倍,则Y的原子序数=$\frac{1+11}{2}$=6,Y为C元素;主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4,当W含有2个电子层时,最外层含有6个电子,为C元素(Y为C元素,舍弃),当W位于第三周期时,最外层含有7个电子,为Cl元素,W不可能含有四个电子层,故W为Cl元素,据此进行解答.

解答 解:元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序数依次增大,X、Y、Z分别位于第一、二、三周期,X只能H元素;X、Z同主族,则Z为Na元素;H、Na的原子序数之和是Y原子序数的两倍,则Y的原子序数=$\frac{1+11}{2}$=6,Y为C元素;主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4,当W含有2个电子层时,最外层含有6个电子,为C元素(Y为C元素,舍弃),当W位于第三周期时,最外层含有7个电子,为Cl元素,W不可能含有四个电子层,故W为Cl元素,
A.离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:W>Z>X,故A正确;
B.X、Y、Z分别为H、C、Na元素,W为Cl元素,H与Cl形成的HCl为共价化合物,故B错误;
C.X、Y分别为H、C元素,W的单质为氯气,C、H形成的烷烃、烯烃、炔烃等,烷烃能够与氯气发生取代反应,烯烃、炔烃与氯气能够发生加成反应,故C正确;
D.Q是Z、W组成的化合物,则Q为NaCl,1mol NaCl中含有1mol氯离子,约含有6.02×1023个阴离子氯离子,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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选项应用解释
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D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化
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