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在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度______HSO3的水解程度。
大于
HSO3的电离使溶液呈酸性,HSO3的水解使溶液呈碱性,根据指示剂变色,判断溶液呈酸性,故电离大于水解。
点评:酸式盐的酸碱性,由电离和水解的相对大小确定的。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(     )
A.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
B.向NaOH溶液中通入CO2气体
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.ClB.HCO3C.NaD.NO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是(   )
A.S2、NO3、Ba2+、Na+B.Na+、K+、SO42、Cl
C.NH4、Ba2+、Cl、HCO3D.SO42、CH3COO、Al3+、Mg2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表述或判断正确的是(     )
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同
D.25℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是                        ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是                                
(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+  c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是                
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
                                                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子可能大量共存的是(    ):
A.pH=1的溶液中:Fe2、Al3、HCO3-、MnO4-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K、NO3-、Cl、NH4+
C.含有大量OH的无色溶液中:Na、Cu2、AlO2-、SiO32-
D.常温下水电离出的c(Hc(OH)=1020的溶液中:Na、Cl、S2、SO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×105
4.9×1010
Ka1=4.3×107  Ka2=5.6×1011
则下列有关说法不正确的是
A.25℃时,0.1mol·L1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO)=9.9×107
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,若溶液中由水电离产生的c(H+c(OH)=1×1028mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Na、I、Cl、NO3B.K、Ba2、Cl、NO3
C.K、Na、Br、FD.Fe3、Na、NO3、SCN

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