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    11．已知：①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+QkJ，Q＞0；②键能是指将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量．下列说法中错误的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1 Q1＞QkJ
    B．1molH2O的键能总和大于1molH2和0.5molO2键能之和
    C．2H2（g）+O2（l）→2H2O（g）+Q2，Q2＞QkJ
    D．2molH2O的总能量小于2molH2和1molO2能量之和

    分析 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+QkJ，Q＞0，该反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从键能的角度分析，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物共价键释放的能量，注意物质由气态变为液体，释放能量，以此解答该题．

    解答 解：A．水由液态变为气体需吸收能量，则生成液态水释放的能量比生成气体水多，则Q1＞QkJ，故A正确；
    B.2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+QkJ，Q＞0，该反应为放热反应，1molH2和0.5molO2生成1mol水，放出热量，说明1molH2O的键能总和大于1molH2和0.5molO2键能之和，故B正确；
    C．液态氧气变为气体，要吸收热量，则Q2＜Qk，故C错误；
    D．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，则2molH2O的总能量小于2molH2和1molO2能量之和，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的含义和反应热的大小比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，应注意的是反应物和生成物的状态对反应的热效应的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与实验相关的说法正确的是（　　）
    A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层
    B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-
    C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小
    D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×1024 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原反应；写出X电极上发生的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （3）外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中通过形成共价键使所有原子最外层均达到8电子稳定结构的是（　　）
    A．NH3B．NaClC．PCl5D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
    第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    （5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
    （1）T1＞T2，p1＜p2           
    （2）反应焓变△H＞0，a+b＞ c
    （3）为了提高A的转化率，该反应应选择的有：①⑤⑥  （填序号）
    ①较高温度较高压强  
    ②较低温度较低压强 
    ③加入合适的催化剂 
    ④投料时A浓度与B浓度比值大于a：b 
    ⑤投料时A浓度与B浓度比值小于a：b  
    ⑥不断分离出C物质．

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