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铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题:

(1)常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________(写化学式)。将少量该氧化物溶于稀盐酸中,并滴加几滴KSCN溶液,再加入过量的铁粉,振荡,这时看到的现象是_______________。

(2)“铝粉”的俗称为“银粉”,皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻,遇明火即炸,写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

(3)硅的原子结构示意图为____________,水玻璃可用作木材防火剂,其主要成分是(写化学式)________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下,二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷(一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性)和另一种气体化合物,该反应的化学方程式为______________________。

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化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为:

化学键

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

键能/(kJ·mol﹣1)

414

489

565

155

A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1

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在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等;

②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;

③A、B、C的浓度不再变化;

④混合气体的总压强不再变化;

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;

⑧混合气体的密度不再变化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质与其用途完全符合的有几项( )

①SiO2——太阳能电池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制纯碱 ④Al2O3——焊接钢轨

⑤NaClO——消毒剂 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸药 ⑧Na2CO3——制水泥

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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一定条件下,24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末,充分反应后得到相同状况下的气体20ml,则原混合气体中CO2的体积分数为( )

A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%

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下列化合物中,可以通过置换反应一步得到的是( )

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸,HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时,

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强

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A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质

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