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    6．对于反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
    ①请用单线桥法标出电子转移情况：；
    ②该反应中若有6mol Cl2生成，则有10molHCl被氧化．

    分析 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子；

    解答 解：①反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；
    ②反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以若有6mol Cl2生成，则有10molHCl被氧化，故答案为：10．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③3.4g NH3，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（　　）
    A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定不可以自发进行
    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请写出醋酸（CH3COOH）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C60，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图1所示），其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）①化合物DC2的立体构型为V，中心原子的价层电子对数为3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的化学方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：
    （1）装置A的锥形瓶中装的溶液为碳酸钠溶液，分液漏斗中所盛试剂应为盐酸．
    （2）装置B所盛的试剂是碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
    （3）装置C所盛的试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （4）这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．

    回答下列问题：
    （1）简述检查该套装置气密性的方法将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气
    （2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：②
    ①水         ②煤油           ③医用酒精
    已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）
    a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
    c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
    （4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}$×100%（写计算表达式）．
    （5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：A（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
    （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    SO42-3.203.50
    Fe2+0.153.30
    （3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．

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