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    下列物质的熔、沸点比较不正确的是

    [　　]

    A．

    HI＞HBr＞HCl＞HF

    B．

    NaCl＞NaBr

    C．

    H2O＞H2S

    D．

    金刚石大于单质硅

    答案：A
    解析：

    熔、沸点大小的比较与晶体类型有关，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．原子晶体与原子半径有关，半径越大，熔、沸点越低；离子晶体与离子半径有关，半径越大，熔、沸点越低；分子晶体一般与相对分子质量有关，相对分子质量越小，熔、沸点越低，但要考虑氢键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的熔、沸点数据如表：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点（℃） 2852 2072 714 190（2.5atm）
    沸点（℃） 3600 2980 1412 182.7
    下列说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的说法，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是(    )

     

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质硼

    熔点/℃

    810

    710

    180

    -68

    2 300

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    160

    57

    2 500

    A.SiCl4是分子晶体                      B.单质硼可能是原子晶体

    C.AlCl3加热能升华                      D.NaCl的键的强度比MgCl2的小

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （12分）

    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

    请回答：

    （1）组成A分子的原子的元素符号是                ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

    （2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。（不需要写反应条件）

    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

     

     

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    键能（kJ/mol）

    357.7

    798.9

    1071.9

    键能差值kJ/mol）

                  441.2                          273

    N2

    键能（kJ/mol）

    154.8

    418.4

    941.7

    键能差值kJ/mol）

                   263.6                      523.3

    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

    Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为

    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于       ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________            。

    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

        步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

        步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

        步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

    请回答下列问题：

    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

    步骤2中，改用试剂            _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                             。

    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                             ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：

     

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