Question

【题目】已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11。下列说法正确的是( )

A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．Mg(OH)2、MgF2的构型相同，因此溶度积常数越小，其饱和溶液中金属阳离子的浓度就越小，所以根据二者溶度积常数可知饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，错误；B． 少量的NH4Cl固体，NH4 + 结合OH- 形成一水合氨使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+浓度增大，正确；C．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，错误；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2 两种沉淀都会有，故Mg(OH)2可能转化为MgF2，错误。