Question

将5.1g镁铝合金投入到500ml2.0mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/l的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（　　）

• A、200ml
• B、250ml
• C、425ml
• D、560ml

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题．

解答： 解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=

1mol

4mol/L

=0.25L=250mL，
故选D．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．