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    计算（物质状态均为标准状态）
    （1）0.5mol H2占有的体积
    11.2
    11.2
    L；（2）2mol O2 占有的体积约
    44.8
    44.8
    L；（3）4.48L CO2物质的量
    0.2
    0.2
    mol；
    （4）3.36LH2的质量为
    0.3
    0.3
    g；（5）11.2L N2 中含的N2 分子数约为
    0.5NA
    0.5NA
    ．
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    、N=nNA结合分子的组成进行计算．
    解答：解：（1）V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
    （2）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
    （3）n=
    V
    Vm
    =
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，故答案为：0.2；
    （4）n（H2）=n=
    V
    Vm
    =
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，m（H2）=nM=0.15mol×2g/mol=0.3g，故答案为：0.3；
    （5）n（N2）=n=
    V
    Vm
    =
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，N（N2）=nNA=0.5NA，故答案为：0.5NA．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
    （1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是
    5b
    a-b
    5b
    a-b
    （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
    （2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
    ①计算该硝酸的物质的量浓度．
    ②计算并确定此种硬铝的化学式．
    ③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=
    3.36L
    3.36L
    ，V=
    1.12 L
    1.12 L
    ．（气体体积均为标准状况）
    ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    计算（物质状态均为标准状态）
    （1）0.5mol H2占有的体积______L；

    （2）2mol O2 占有的体积约______L；

    （3）4.48L CO2物质的量______mol；
    （4）3.36LH2的质量为______g；

    （5）11.2L N2 中含的N2 分子数约为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    计算（物质状态均为标准状态）
    （1）0.5mol H2占有的体积______L；（2）2mol O2 占有的体积约______L；（3）4.48L CO2物质的量______mol；
    （4）3.36LH2的质量为______g；（5）11.2L N2 中含的N2 分子数约为______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省邯郸十五中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    计算（物质状态均为标准状态）
    （1）0.5mol H2占有的体积    L；（2）2mol O2 占有的体积约    L；（3）4.48L CO2物质的量    mol；
    （4）3.36LH2的质量为    g；（5）11.2L N2 中含的N2 分子数约为    ．

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