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    2．某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：
    第一步　稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．
    第二步　除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L-1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2，Mn被还原成Mn2+．
    第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：
    CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
    第四步　然后再用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    （1）写出第二步中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反应终点的现象是溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色．
    （2）第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用淀粉溶液作指示剂．
    （3）若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

    分析 （1）H2O2被高锰酸根氧化成O2，高酸酸根被还原成Mn2+，据此写出离子方程式；高锰酸根的颜色为紫红色，滴定终点时，显示高锰酸钾溶液的颜色；
    （2）碘遇淀粉变蓝，Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用淀粉作指示剂；
    （3）本题的原理是过氧乙酸与碘化钾反应生成碘，再用硫代硫酸钠与碘单质反应，关系式为：2Na2S2O3～I2～CH3COOOH，碘的量增多，测得的过氧乙酸的浓度将会增大；
    （4）根据关系式：2Na2S2O3～I2～CH3COOOH计算．

    解答 解：（1）H2O2被高锰酸根氧化成O2，高酸酸根被还原成Mn2+，反应离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；高锰酸根的颜色为紫红色，滴定终点时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色，
    故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色；
    （2）碘遇淀粉变蓝，Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用淀粉溶液作指示剂，
    故答案为：淀粉溶液；
    （3）第二步的高锰酸钾用量过多，会在第三步消耗更多的碘化钾，生成更多的碘单质，题的原理是过氧乙酸与碘化钾反应生成碘，再用硫代硫酸钠与碘单质反应，关系式为：2Na2S2O3～I2～CH3COOOH，碘的量增多，测得的过氧乙酸的浓度将会增大，
    故答案为：偏大；
    （4）硫代硫酸钠的物质的量为：23×10-3L×0.1000mol/L=2.3×10-3mol，根据关系式：2Na2S2O3～I2～CH3COOOH，可算出20.00mL稀释后的溶液中过氧乙酸的物质的量为$\frac{1}{2}×$2.3×10-3mol，则原样品中的过氧乙酸的物质的量为5×$\frac{1}{2}×$2.3×10-3mol，则原消毒剂中过氧乙酸的浓度为c=$\frac{n}{V}$=5×$\frac{1}{2}×$2.3×10-3mol÷（2.0×10-3L）=2.875mol•L-1，
    故答案为：2.875．

    点评 本题考查了物质含量的测定，是高频考点，涉及氧化还原反应离子方程式的书写、指示剂的选择和终点的判断等，中等难度，注意多步反应利用关系式来计算．

    练习册系列答案
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    14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOHB．H2SC．Ba（OH）2D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．N个C的物质的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．

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    10．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．通过电镀欲将一把铁钥匙镀上铜，其中阳极材料为铜，结果电解质溶液的浓度将不变（填“增大、减小、不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    （1）D表示的元素是N（写元素符号）；
    （2）A和B两种元素中金属性较强的是Na（写元素符号）；
    （3）E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）
    （4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
    （1）该溶液中HCl的物质的量浓度；
    （2）取出20.00mL该溶液，往该溶液中加入铁片，则消耗多少克金属铁？

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