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    5．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
    ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

    分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；腐蚀药品称量应放在小烧杯中；
    （2）（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
    （4）依据定容时正确操作解答；
    （5）配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量为0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，注意溶液的体积为100mL；
    （6）根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高．

    解答 解：（1）配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中；
    故答案为：2.0；　 小烧杯；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；不需要使用的仪器是C．1000mL容量瓶，H．漏斗；
    故答案为：C、H；
    （3）还缺少的仪器为：玻璃棒；
    故答案为：玻璃棒；
    （4）定容时正确操作为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切；
    故答案为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切；
    （5）①根据浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故正确；
    ②因量筒不能用来溶解固体，故错误；
    ③容量瓶不能直接用来溶解固体，故错误；
    ④用5mol/L NaOH溶液来稀释需体积为$\frac{2×0.1}{5}$=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，故正确；
    故选：①④；
    （6）A．称量时，左盘高，右盘低，导致称取的溶质的质量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    C．原容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不大，故C不选；
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

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    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
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    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
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    A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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    A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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