【题目】实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是
A. 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B. 用温度计测量生成气体的温度
C. 温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D. 用排气法收集乙烯
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。
已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.
Ⅱ.
（R或R可以是烃基或氢原子）
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。
(3)关于药物Y（
）的说法正确的是______________。
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。
B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
(4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为
2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3
ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：
化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | ClNO中的N=O键 |
键能/(KJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
则ΔH3+2a=_________。
（3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：
序数 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(mol·L·s) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=___________,k=____________。
（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。
①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。
②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。
③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。
（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。
②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是( )
A. 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B. 若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3
C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
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【题目】海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性
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【题目】下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（ ）
①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③
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【题目】下列说法不正确的是
A. 无论乙烯与丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值
B. 甘油和甲苯无论以和比例混合，充分燃烧后生成水的质量都不变
C. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同
D. 制备环氧乙烷的反应2CH2=CH2+O2
属于加成反应
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【题目】某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。
【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。
【实验过程】
操作 | 现象 |
（1）经检查，装置气密性良好。 （2）添加药品，连接装置。 （3）点燃酒精灯。 | i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝。 |
【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。
b．____________________________________ ，溶液变红。
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。
a．移去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出
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【题目】恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化
C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化
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