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    常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（ ）
    A．浓硫酸
    B．浓盐酸
    C．稀硝酸
    D．硫酸铜溶液
    【答案】分析：常温下用铝制品容器盛装的药品是不能与铝反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行．
    解答：解：A、常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铝制品容器盛装，故A正确；
    B、常温下，浓盐酸和铝反应，不能用铝制品容器盛装，故B错误；
    C、常温下稀硝酸和铝反应，不能用铝制品容器盛装，故C错误
    D、常温下硫酸铜和铝反应，不能用铝制品容器盛装，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了铝、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸、的性质应用，较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    ．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
    d
    d
    （填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    （填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    ．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ，正极上的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：济南一模 题型：填空题

    （实验班必做，平行班选作）

    精英家教网

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=______．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______（填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：______．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是______，正极上的电极反应式为______．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______．

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 
    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
    ②以下有关说法正确的是__________________
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）= 0．2mol/L，则CO的转化率为80％
    （2）已知在常温常压下
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
    则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
     
    ①该电池正极的电极反应式为_______________________。
    ②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有______ 个电子发生转移。
    （4）以上述电池做电源，用右上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 _________（用相关的电极反应式和离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省晋中市介休十中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （实验班必做，平行班选作）

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=    ．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是    （填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    （填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：    ．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是    ，正极上的电极反应式为    ．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年山东省济南市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    （实验班必做，平行班选作）

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=    ．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是    （填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    （填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：    ．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是    ，正极上的电极反应式为    ．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：    ．

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