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13.磷的含氧酸及其盐类在工、农业上应用广泛.回答下列问题:
(1)固体五氧化二磷和浓磷酸(H3PO4,酸性比硫酸弱)均可以用作干燥剂,五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾(K3PO4),反应的离子方程式为P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O,
(2)磷酸三钾和浓磷酸按物质的量比1:2混合恰好反应生成一种常用化肥(KH2PO4),离子方程式为PO43-+2H3PO4=3H2PO4-
(3)次磷酸H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:H3PO2?H++H2PO2-H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银.H3PO2中,磷元素的化合价为+1,NaH2PO2是正盐还是酸式盐?正盐,其溶液显碱性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(4)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

分析 (1)五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾和水;
(2)磷酸三钾和浓磷酸按物质的量比1:2混合生成硫酸二氢钾;
(3)一元中强酸只能电离出一个氢离子;根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价;根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2为正盐;由于为H3PO2为弱电解质,则NaH2PO2为强碱弱酸盐,溶液显示弱碱性;
(4)根据反应物和生成物书写方程式.

解答 解:(1)五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾和水,离子方程式:P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O,
故答案为:P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O;
(2)酸三钾和浓磷酸按物质的量比1:2混合生成硫酸二氢钾,离子方程式:PO43-+2H3PO4=3H2PO4-
故答案为:PO43-+2H3PO4=3H2PO4-
(3)次磷酸电离方程式:H3PO2?H++H2PO2-,H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为+1价,由于为H3PO2为弱电解质,则NaH2PO2为强碱弱酸盐,溶液显示弱碱性;
故答案为:H3PO2?H++H2PO2-;+1;正;碱;
(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑,
故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写,明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键,注意盐类水解规律,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1,②CO(g)+H2O(g)$?_{△}^{催化剂}$CO2(g)+H2(g).
(1)下列说法正确的是A.
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S>0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂.
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如表三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
900210.50.53
900abcdt
①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为0.04mol/(L•min).
②CO(g)和H2O(g)反应的△H小于0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是a<b,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,平衡向正反应方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”).
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-mkJ•mol-1
反应②:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-nkJ•mol-1
反应③:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
则m与n的关系为n>2m.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.现有十种物质:①水  ②石墨  ③氯气  ④硫酸钡晶体   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化钠固体   ⑨熔化的氯化钠   ⑩氯化钠溶液.
请用序号按要求填空:
(1)其中能导电的是②⑦⑨⑩;
(2)属于强电解质的是④⑧⑨,属于弱电解质的是①⑤;
(3)属于非电解质的是⑥;
(4)既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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8.室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.HA为强酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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18.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气.为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃).

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是C.
A.200mL   B.400mL    C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1,依据的原理是得失电子守恒.
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反 应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=$\frac{64cV-2m}{m}$(用含字母的代数式表示).若撤走盛有无水氯化钙的U型管,$\frac{n({H}_{2})}{n(S{O}_{2})}$的数值将偏小(填偏大、偏小或无影响)
(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
①待冷却至室温才开始读数;
②读数前使量气管左右液面相平;
③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面.

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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A. 元素非金属性强弱:顺序为Z>Y>X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中,正确的是(  )
A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L
B.在标准状况下,H2的气体摩尔体积为22.4L
C.在标准状况下,1mol H2和1mol H2O所占的体积都约22.4L
D.在标准状况下,22.4L由N2,N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是

A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)

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