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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子
    B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA
    C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子

    分析 A、标况下己烷为液态；
    B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
    C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
    D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．

    解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故B正确；
    C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气得0.2mol电子，则铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，失去的电子多于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从a口进入（填“a或“b”）．
    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
    ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
    ④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤蒸馏（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
    装置实验前/g试验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.349.7
    Fe3+1.483.2
    Zn2+6.28.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
    A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是（　　）
    ①HNO3　②CO2　③糖类　④CH4　⑤SO2．
    A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          氧化剂H2SO4还原剂Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
    B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
    D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{1000A}{22.4}$B．$\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L
    C．$\frac{A}{22.4}$mol/LD．$\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是（　　）
    A．溶解，过滤B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    C．溶解，蒸发结晶D．溶解，萃取，分液

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