Question

20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A． 已知H₂的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则用热化学方程式可表示为：
  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 用足量KMnO₄溶液吸收SO₂气体：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
• C． NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+H⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
• D． NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO

Answer 1

分析 A．燃烧热必须生成稳定的氧化物；
B．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
C．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．

解答 解：A．氢气燃烧生成液态水最稳定，而H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1中生成的气态水，故A错误；
B．用足量KMnO₄溶液吸收SO₂气体，发生氧化还原反应，离子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故B正确；
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故C错误；
D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺+Cl^-，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意燃烧热的概念及热化学方程式书写注意问题，题目难度中等．