【题目】下列说法不正确的是
A.涤纶属于合成纤维
B.用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C.石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
D.制取环氧乙烷:2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.R与Q的电子数相差26
B.非金属性:Z>T>X
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<Q
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【题目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
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【题目】实验室制备Cl2和新制Cl2水,如图所示:
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验开始前,应先进行的操作是________________________。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________,装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶,将导致____________________。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应,则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____,证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液,反应的化学方程式为:________________________,待充分反应后,再加入四氯化碳并振荡,观察到的现象是__________________________________。
(6)有一种含氯氧化物,含氧量18.4%,与水反应,生成HClO,该氧化物的化学式是_______。
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【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是(假设物质充足)
A.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为18g
B.打开K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,铁棒上发生:Fe-3e―=Fe3+
D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e―=Cu
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【题目】为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:
注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
下列说法正确的是
A. 当pH=8.3时,溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中,发生反应:CO32- +2H+ =CO2↑+H2O
C. 若V2=2V1,则x=y
D. 试样中,NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是
A.Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B.MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程
C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
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【题目】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为______________。
(4)己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式__________________________________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___________________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:___________________________ 。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。
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【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下:
下列说法中不正确的是
A. C12H22O11属于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水
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