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    3．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10-13mol/L．

    分析 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L．

    解答 解：室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，
    由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，
    所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故答案为：1×10-13mol/L．

    点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
    A．HClO   HCl      Mg（OH）2      MgCl2
    B．CO2    H2CO3     CaCO3        Ca（HCO3）2
    C．H2O    HNO3      NH3•H2O     NH4NO3
    D．SO3    NaHSO4    NaOH        Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24L乙炔（H-C≡C-H）中σ键数为0.4NA
    B．1mol苯分子中共有6NA个原子共平面
    C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    D．64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．锂电池是一种可充电电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
    （1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
    （2）混合气体中碳原子的质量为7.2g；
    （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）．
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol；
    ②气球中收集到的气体中，电子总数为4.2NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；
    ③气球的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（　　）
    A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
    B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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