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    16．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．往碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
    B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转变为红褐色
    C．重铬酸钾酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨绿色变为橙黄色
    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液可观察到阳极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阴极石墨棒上生成能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝的气体

    分析 A．碘溶于水，可观察到溶液颜色变化；
    B．从难溶电解质的沉淀转化的角度分析；
    C．颜色由橙黄色变为灰绿色；
    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液，阴极发生还原反应生成铜，阳极发生氧化反应生成氯气．

    解答 解：A．氯气氧化碘化钠生成碘，溶液由无色变为紫色或褐色，故A错误；
    B．盛有1mL 1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，因氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁沉淀，可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，故B正确；
    C．重铬酸钾与酒精发生氧化还原反应生成铬离子，颜色由橙黄色变为灰绿色，故C错误；
    D．用石墨作电极电解CuCl2溶液，阴极发生还原反应生成铜，阳极发生氧化反应生成氯气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、难溶电解质的溶解平衡、电解等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现将6.96g 的MnO2与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应．若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（　　）
    A．产生氯气1.792LB．生成AgCl沉淀11.7g
    C．被还原的HCl为0.16molD．转移的电子数为0.16个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少
    C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
    B．c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C．pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
    D．pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液变为蓝色原溶液为KI溶液
    B向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    C向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中品红溶液褪色原溶液中有SO32- 
    D用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液浓度偏小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．

    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
    （3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
    截面位置
    含量
    过程气体流    		1（接触室人口处）234
    O2物质的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
    SO2物质的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
    SO3物质的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
    N2物质的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
    （4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
    （6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
    A．NaOH溶液、酚酞试液        
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液              
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

    ①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移动原理解释）．
    ③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
    ①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
    ②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10-5mol•L-1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在11．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
    ③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
    ④完成步骤d的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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