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    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b
    C
    体积增大一倍，如平衡不移动，B的浓度应为50%，现在为60%，说明平衡正向移动，正向为体积增大的方向，故b>a。故答案C正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是
    A．x的值为2B．混合气体的密度变大
    C．L的转化率为80%D．平衡时M的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      ；
    该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
    ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为   。
    ②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，     (填化学式)的物质的量增加。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6后，反应就终止了
    B．的平衡转化率为85%
    C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
    D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是
    A．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是       ，试管中收集的气体颜色是     ，用化学方程式表示其原因                          ；
    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；
    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率        （填增大、减小或不变）
    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）     。
    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度
    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
    A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
    该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    （Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    (1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
    A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
    (2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 
    (3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为          （  ）
    A 1             B 2              C 3            D 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
    C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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