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    在一密闭容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定温度下使其发生反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有关问题：
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）
    （2）保持容器压强不变，向其中加入N2（N2不参加反应），正反应速率
     
    ．
    （3）保持容器压强不变，开始时改加1molH2（g）和1molI2（g），正反应速率
     
    ．
    （4）当反应达到平衡时，降低反应温度，则正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体（或不参加反应的气体，如：N2），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体（或不参加反应的气体，如：N2），但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，温度越高反应速率越快，使用正催化剂加快化学反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；
    （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
    （4）降低反应温度，反应速率减小，平衡向放热反应方向移动，对于反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
    故答案为：减小；减小；增大．
    点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子，X常温时是一种无色液体．试回答下列问题；







    （1）写出D、H（过量）、X反应生成A的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：
     
    ；
    （3）一定温度下，有可逆反应：4D（g）+5Y（g）?4E（g）+6X（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了F0．则2min内用E表示的平均反应速率为
     
    mol?LF0?minF0，平衡时D的浓度为
     
    mol?LF0．
    （4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6kJ?molF0．当加入4mol H和2mol Y后，放出345kJ的热量时，H的转化率最接近于
     
    （填字母）．A、40%   B、50%    C、80%    D、90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）
    A、C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ?mol-1
    B、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1
    C、C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1
    D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1LNO和1LO2的混合气体通入水中，充分反应后，问：剩余的气体是什么？是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时测得有关数据如下表：下列说法正确的是（　　）
    容　　　器甲乙
    反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3
    n（SO3）/mol1.6a
    反应物的转化率α1α2
    A、α1+α2＞1
    B、1.6＜a＜3.2
    C、若甲中反应2　min时达到平衡，则2　min　内平均速率ν（O2）=0.2　mol?L-1?min-1
    D、甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4　molSO3，平衡正向移动

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    乌鲁木齐市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施．措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放．此法称为“钙基固硫”．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（　　）
    A、CaSO4
    B、CaSO3
    C、CaS
    D、SO3

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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
    D、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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    A、B、C三种有机物互为同系物，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、若A为，则B不可能是
    B、若A是甲醇、B是乙醇，则C一定能发生消去反应
    C、若A为苯，B为甲苯，则C一定的相对分子质量一定不低于106
    D、若A、B均是一元醛，则C分子式一定不是C5H10O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）△H＜0
    反应二：Ni（CO）4（g）
    180-200℃
    Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0  下列说法错误的是（　　）
    A、对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
    B、对反应二，在180-200℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高
    C、升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
    D、提纯过程中，CO气体可循环使用

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