Question

8．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据
分析得：
（1）该反应的化学方程式为2A?B．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min），此时B的浓度为0.2mol/L．
（3）4min时，反应是否达平衡状态？否（填“是”或“否”），8min时，V_正=V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡时反应物的转化率为75%．

Answer 1

分析 （1）依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；
（2）依据反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算；根据C=$\frac{n}{V}$进行计算；
（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态；
（4）平衡时反应物的转化率为：$\frac{反应物的变化量}{起始量}×100%$．

解答 解：（1）图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2A?B，故答案为：2A?B；
（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/L•min，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故答案为：0.05mol/L•min；0.2mol/L；
（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故答案为：否；=；
（4）平衡时反应物的转化率为：$\frac{反应物的变化量}{起始量}×100%$=$\frac{0.8-0.2}{0.8}×100%$=75%，故答案为：75%．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学反应速率计算应用，主要是图象分析判断，题目难度中等．