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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液
    (1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为                         。
    ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。
    ③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。
    (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。

    （1）①BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
    稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。
    ②OH－＋H＋=H2O  CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
    ③搅拌引流
    （2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)

    解析试题分析：（1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，所以试剂滴加的顺序是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH-；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。
    （2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。
    考点：化学实验   电解   元素及其化合物
    点评：除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生命起源于原始海洋。科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。每日摄入量应控制在4 mg以下。?

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    （2）请列举我国国民在日常生活中摄入铝（除食品添加剂外）的三种可能途径。______________________________________________________________________?

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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