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    25℃时将0.01 mol的CH3COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列________；混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H+多________mol．

    答案：
    解析：

    Na+＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H+＞OH－　0.008


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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    25℃时将0.01 mol的CH3COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列________；用方程式表示溶液中存在的平衡有________，CH3COO－和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol，混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H+多________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

      （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  。

      （2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：

    ，。

         ① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

         ②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

                                                            。

      （3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。

      （4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：

    ①比较A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  

    （2）25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=       mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)

    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                           。

    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                     。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为               。该温度下氯化钠溶液的pH为                

    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                 。

     

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