精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )
选项实  验  事  实理  论  解  释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子半径小于氧原子
B干冰的熔沸点低干冰为分子晶体
C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

分析 A、原子半径:氮原子大于O原子;
B、分子晶体的熔沸点较低;
C、金刚石属于原子晶体,石墨属于混合晶体;
D、从HF分子中含有氢键角度分析.

解答 解:A.氮原子2p能级半充满,所以比较稳定,氮原子的第一电离能大于氧原子,但是半径氮原子大于O原子,故A错误;
B.二氧化碳晶体属于分子晶体,分子晶体的熔沸点一般很低,故B正确;
C.金刚石是原子晶体,石墨属于混合晶体,故C错误;
D.理论解释不对,HF分子中含有氢键,故HF的沸点高于HCl,故D错误.
故选B.

点评 本题考查物质结构与性质知识,题目难度不大,注意把握氮原子的第一电离能大于氧原子的原因.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明液,将此溶液分成两份,向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀;向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生,则下列结论正确的是(  )
A.肯定有CO2和SO2B.可能有HBr、CO2
C.肯定没有HBr、H2S、HClD.以上结论均不正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是(  )
A.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行
B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定
C.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2
D.副族元素中没有非金属元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关晶体的说法中正确的是(  )
A.分子晶体中均存在共价键
B.晶体结构相似的原子晶体,共价键越弱,熔点越低
C.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于反应速率的说法正确的是(  )
A.v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L-1
B.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
C.化学反应速率只是对可逆反应才适用
D.根据反应速率的大小,可以知道反应进行的相对快慢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A在所有元素中原子半径最小;C与B、D均相邻;A、C、D三种元素的原子序数之和为25;E的基态价电子排布式为3d64s2.请回答下列问题:
(1)比较B与C的电负性:B<C(填“>”、“<”或“=”);
(2)一定条件下,D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质发生反应的方程式2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
(3)C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异,其原因是水分子之间不仅存在分子间作用力,而且还存在着氢键.
(4)由A、B、C三元素以原子个数之比为4:2:3形成的化合物是离子晶体,所含化学键的类型是离子键、共价键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(  )
A.CH2Cl2B.C2H6OC.C3H6D.C2H4Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
B.若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同,它们必定是同系物
C.CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面
D.某烷烃的命名为3,4,4-三甲基己烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有关化学用语正确的是(  )
A.乙醇的结构简式C2H6OB.溴乙烷的分子式C2H5Br
C.羟基的电子式:${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$HD.化学名词:苯、油酯、坩锅

查看答案和解析>>

同步练习册答案