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    17．含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.9 mol/LB．1.8 mol/LC．0.7mol/LD．0.5mol/L

    分析 混合溶液中存在电荷守恒，即3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），溶液中H+、OH-离子浓度较小，可忽略不计，以此解答该题．

    解答 解：含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，
    溶液中存在电荷守恒，即3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），
    则c（SO42-）=$\frac{2×0.3mol/L+3×0.4mol/L}{2}$=0.9mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，从电荷守恒的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（　　）
    A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4•7H2O）过程中，其中铁（填物质名称）往往要过量，理由是防止Fe2+被氧化．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）
    t/min 0 2 4 7 9
    n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
    A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
    B．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
    C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
    D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如图流程：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体Ⅰ中含有SiO2
    B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]-
    C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的过程中，须控制条件防止其分解
    D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L-1•min-1．
    （2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
    （3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（　　）
    A．体积B．质量C．密度D．粒子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列食品中属于碱性食品的是（　　）
    A．鸡肉B．大米C．柠檬D．鱼肉

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