【题目】已知还原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,为确定其组成,某同学进行如下实验:
下列说法正确的是
A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-
C. 为确定可能存在的阴离子,可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D. 为确定可能存在的阳离子,可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
【答案】C
【解析】某溶液X加入少量溴水,得到无色溶液,说明原溶液一定不含Fe3+、I-,一定含有SO32-,进一步推出一定不含Ba2+;加入硝酸酸化的硝酸钡,生成硫酸钡6.99 g (0.03mol),但不能确定原溶液是否含有SO42-;加入足量氢氧化钠放出氨气2.24L(标准状况),说明原溶液含有0.1 mol NH4+; 根据以上分析,溶液X存在SO32-,故A错误;溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+、 I-,故B错误;为确定SO42-可能存在,可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,若生成沉淀则含有SO42-,故C正确;为确定Na+存在,可用经过稀盐酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧,故D错误。
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【题目】I下图表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。
(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。
(2)其中代表石墨的是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个;
(3)其中表示氯化钠的是___,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个;
(4)代表氯化铯的是______,每个铯离子与______个氯离子紧邻;
(5)代表干冰的是_______,每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻;
II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______,1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____, 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
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【题目】关于下列各图像的说法中正确的是
A.图①表示将SO2气体通入溴水中
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常数K随温度的变化
C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D.图④中的ΔH1<ΔH2
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【题目】T℃时,向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4,发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min达到平衡时,测得容器中NH2COONH4(s)的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A. 0~5min内,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨气体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
C. 平衡后,缩小容器容积,重新建立平衡时,c(CO2)增大
D. 其他条件不变,若将原容器改为绝热容器,则达到平衡时,NH2COONH4的转化率小于80%
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【题目】根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其基态原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________。
(2)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种,该周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律,原因是________________________________________。
(3)AsH3中心原子的杂化类型为________;一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位体是________;常温下,Fe(CO)5为黄色液体,熔点为251 K,沸点为376 K,据此,可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:________________________________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)在酸性环境中,利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH-,成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力,可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图:
①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________。
②电解过程中,假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2,则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH
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【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
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【题目】如右图所示,室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________,体积为______________________。
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【题目】薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2
D. 在一定条件下,薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应
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