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    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
    +O2
    B
    +O2
    C
    +H2O
    D此转化关系可用来工业生产两种强酸．
    （1）如果A是一种气态氢化物，则工业生产的是
     
    ．写出A
    +O2
    B的化学方程式
     
    ．
    （2）如果用二种元素组成的矿石来生产另一种强酸，则A
    +O2
    B的化学方程式
     
    ．此反应在
     
    中进行．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A是一种气态氢化物，由连续氧化生成C，再与水反应生成强酸，则A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸；
    （2）二种元素组成的矿石来生产另一种强酸，则A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为硫酸，以此来解答．
    解答： 解：（1）A是一种气态氢化物，由连续氧化生成C，再与水反应生成强酸，则A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸，则工业生产的为HNO3（或硝酸）；A
    +O2
    B的化学方程式为4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：HNO3（或硝酸）；4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （2）二种元素组成的矿石来生产另一种强酸，则A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为硫酸，则A
    +O2
    B的化学方程式为4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；此反应在沸腾炉中进行，故答案为：4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；沸腾炉．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化中的连续氧化及两种强酸为推断的关系，侧重N及其化合物、S及其化合物性质的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量SO2气体通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    B、把Fe（OH）3溶于氢氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D、在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α=
     
    ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
     
    ．
    ②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
     
    mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
    ③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用：CH4+H2O═CO+3H2．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图一（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图二所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    ②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
     
    ．
    ③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔．
    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）NH3中氮原子的杂化方式为
     
    ；NH4+空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为
     
    ，与C22-互为等电子体的分子有
     
    （写化学式，举一例）．
    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为
     
    ．
    （5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，该配离子中配体有
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

    已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （1）G→H的反应类型是
     
    ．
    （2）H中的官能团的名称为
     
    ；D的结构简式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：
     
    ；
    ②H→I：
     
    ．
    （4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
    （1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是
     
    ，
    氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是
     
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    （4）已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是
     
    ；
    ②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20mL，则H3PO2的结构式是
     
    ．
    （5）Zn2+基态时的电子排布式是
     
    ，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是
     
    （填：a或b）；0-8min内该反应的平均速率v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）在CO跟O2的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、催化剂改变了该反应的焓变
    C、曲线b表示使用催化剂后的能量变化
    D、该反应的焓变△H=-510kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述错误的是（　　）
    A、该电池的负极材料是钠
    B、陶瓷材料的作用是导电（电解质）兼隔膜
    C、当电池中转移1.204×1024个电子时，消耗钠的物质的量为2mol
    D、外电路中电子的移动方向是：S→Na

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