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    【题目】下列物质属于合金的是

    A. 硬铝 B. 水银 C. 黄金 D. 金刚石

    【答案】A

    【解析】合金是两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。硬铝是铝、铜混合物，故A正确；水银 是汞的单质，故B错误 黄金是金的单质，故C错误；金刚石是碳的单质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （1）Z元素在周期表中的位置；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    （2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为
    （3）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 ．
    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 ．
    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+ ． 写出Pb参加反应的化学方程式
    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是 ．
    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为 ．
    （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．
    A．单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2O
    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．
    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列物质为液态的是

    A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
    A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
    B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
    C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
    D.溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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