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    将盛放溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有_____________生成，反应的化学方程式为_________________________．

    通过这个反应说明碳酸的酸性比硅酸____________________________．

    答案：略
    解析：

    白色沉淀；；强

    由于空气中含有，当溶液敞口露置于空气中时，会吸收空气中发生反应，生成不溶于水的白色沉淀．根据强酸和弱酸盐溶液反应可制弱酸的原理，此反应现象说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强，


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示．
    （1）写出离子反应方程式
    Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，
    Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，

    （2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有
    ④
    ④
    （填序号）；
    （3）解释图中AB段形成的原因
    反应放热，温度升高，反应速率增大
    反应放热，温度升高，反应速率增大
    ；
    （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因
    反应物的浓度逐渐减小
    反应物的浓度逐渐减小
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    (1)将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有___生成，反应的化学方程式为____。
    (2)请设计一个实验，将SiO2转变成H2SiO3。（简述实验操作并写出有关的反应方程式）
    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2―20表示。 

    在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度

       （1）影响反应速率的因素__________；

       （2）解释图中AB段形成的原因__________；

       （3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年安徽省黄山市屯溪一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示．
    （1）写出离子反应方程式______
    （2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）；
    （3）解释图中AB段形成的原因______；
    （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因______．

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