【题目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂可以加快反应速率
【答案】B
【解析】
A.由图可知，该反应正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应；升高温度可提高活化分子的百分数，故A说法正确；
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 的反应热不等于-2akJ·mol-l，故B说法错误；
C.该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C说法正确；
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D说法正确；
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用该废液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一种工艺流程如下:
已知:i.
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题:
（1）试剂A为__________，其作用是____________。
（2）取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧TiO(OH)2获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是__________(填化学式)。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有__________(填化学式)。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
（5）过二硫酸铵中硫元素的化合价为__________。
（6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系如下图所示。
用惰性电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围为____<pH<____，其电极反应式为____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确（____）
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到
的溶液，然后用
的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. 原合金质量为
B. 产生氢气的体积为
（标准状况下）
C. 图中
的值为1．56
D. 图中
为100
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式CH2=CH2 B. CH4分子的球棍模型
C. Ca2+的结构示意图
D. 乙醇的分子式C2H6O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是 ( )
A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2
C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]
(1)丙酮(
)分子中2号碳原子的杂化方式为__________；
(2)写出镍原子的电子排布式_____________；
(3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是_____________________________________ ；
(4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；
(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；
②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，
H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
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