5£®ÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÑо¿Ì¼¡¢µª¡¢ÁòµÈµ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïµÄ·´Ó¦ÓÐÖØÒªµÄÒâÒ壮
£¨1£©CO2Ϊ̼ԴÖÆÈ¡µÍ̼ÓлúÎï³ÉΪ¹ú¼ÊÑо¿½¹µã£¬ÏÂÃæΪCO2¼ÓÇâÖÆÈ¡ÒÒ´¼µÄ·´Ó¦£º
2CO2£¨g£©+6H2£¨g£©¨TCH3CH2OH£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=QkJ/mol¡¡£¨Q£¾0£©
ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´CO2ÓëH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º3½øÐÐͶÁÏ£¬ÔÚ5MPaϲâµÃ²»Í¬Î¶ÈÏÂƽºâÌåϵÖи÷ÖÖÎïÖʵÄÌå»ý·ÖÊý£¨y%£©Èçͼ1Ëùʾ£®

Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
¢ÙͼÖÐÇúÏßa±íʾµÄÊÇH2OµÄÌå»ý·ÖÊý£®
¢ÚͼÖÐÇúÏßaºÍcµÄ½»µãR¶ÔÓ¦ÎïÖʵÄÌå»ý·ÖÊýyR=37.5%£®
£¨2£©25¡ã C£¬H2SO3ºÍH2CO3Á½ÖÖËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈç±í£®
  K1K2 
 H2SO3 1.3¡Á10-2 6.3¡Á10-8
 H2CO3 4.4¡Á10-7 4.7¡Á10-11
½«×ãÁ¿µÄNaHSOÈÜÒº¼ÓÈ˵½Na2CO3ÈÜÒºÖУ¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
£¨3£©¹¤ÒµÉÏÓÿÉÈÜÐÔ̼ËáÑÎÌáÈ¡ïÈʱ£¬ÏȽ«SrSO4ת»¯ÎªÄÑÈÜÈõËáÑΣ¬ÔÙ´¦Àí£®
SrSO4?Sr2+£¨aq£©+SO${\;}_{4}^{2-}$£¨aq£©  Ksp=2.5¡Á10-7
SrCO3?Sr2+£¨aq£©+CO${\;}_{3}^{2-}$£¨aq£©  Ksp=2.5¡Á10-9
ÔòSrSO4ת»¯ÎªSrCO3·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýֵΪ100
£¨4£©Í¼2ÊÇÒ»ÖÖÈýÊÒ΢ÉúÎïȼÁϵç³ØÎÛË®¾»»¯ÏµÍ³Ô­ÀíʾÒâͼ£¬Í¬Ê±´¦ÀíÓлú·ÏË®ºÍÏõËáÑηÏË®£¬²¢»ñµÃµ­Ë®£¬Í¼ÖÐÓлú·ÏË®ÖÐÓлúÎï¿ÉÓÃC6H10O5±íʾ£®
¢Ù²úÉúN2µÄµç¼«Îªµç³ØµÄÕý¼«£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±£©£®
¢ÚÉú³ÉX£¨ÆøÌ壩µÄµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªC6H10O5-24e-+7H2O¨T6CO2¡ü+24H+£®

·ÖÎö £¨1£©¢Ù¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζÈƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâʱCO2ÓëH2µÄº¬Á¿½µµÍ£¬CH3CH2OHÓëH2OµÄº¬Á¿Ôö´ó£®¿ªÊ¼CO2 ÓëH2 µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1£º3½øÐУ¬Æ½ºâʱH2µÄº¬Á¿ÊÇCO2µÄº¬Á¿Èý±¶£»CH3CH2OHÓëH2O°´1£º3Éú³É£¬Æ½ºâʱH2OµÄº¬Á¿ÊÇCH3CH2OHº¬Á¿µÄÈý±¶£»
¢ÚRµãΪaºÍcµÄ½»µã£¬Éè´ËʱaµÄH2OÌå»ýΪV£¬ÄÇôcµÄH2Ìå»ýҲΪV£¬¸ù¾Ý·½³ÌʽÖеĹØϵÇó³öCO2ºÍCH3CH2OHµÄÌå»ý£¬ÔÙÇóÌå»ý·ÖÊýyR£»
£¨2£©H2CO3¡¢HCO3-ºÍHSO3-µÄµçÀëƽºâ³£Êý·Ö±ðÊÇ£º4.40¡Á10-7¡¢4.7¡Á10-11¡¢6.3¡Á10-8£¬ËùÒÔËáÐÔ˳ÐòÊÇ£ºH2CO3£¾HSO3-£¾HCO3-£¬»¯Ñ§·´Ó¦×ñÑ­Ç¿ËáÖÆÈõËáµÄ¹æÂÉ£»
£¨3£©SrSO4ת»¯ÎªSrCO3¿É½«Á½¸öÀë×Ó·½³ÌʽÏà¼õ¿ÉµÃµ½Àë×Ó·½³ÌʽSrSO4£¨s£©+CO32-£¨aq£©?SrCO3£¨s£©+SO42-£¨aq£©Åжϣ¬ÒԴ˼ÆË㣻
£¨4£©¸ÃÔ­µç³ØÖУ¬ÏõËá¸ùÀë×ӵõç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬ÔòÓÒ±ß×°ÖÃÖе缫bÊÇÕý¼«£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2NO3-+10e-+12H+=N2¡ü+6H2O£¬×ó±ß×°Öõ缫aÊǸº¼«£¬¸º¼«ÉÏÓлúÎïʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÓлúÎïÔÚÑáÑõ¾ú×÷ÓÃÏÂÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªC6H10O5-24e-+7H2O¨T6CO2¡ü+24H+£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢Ù¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζÈƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâʱCO2ÓëH2µÄº¬Á¿½µµÍ£¬CH3CH2OHÓëH2OµÄº¬Á¿Ôö´ó£®¿ªÊ¼CO2 ÓëH2 µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1£º3½øÐУ¬Æ½ºâʱH2µÄº¬Á¿ÊÇCO2µÄº¬Á¿Èý±¶£»CH3CH2OHÓëH2O°´1£º3Éú³É£¬Æ½ºâʱH2OµÄº¬Á¿ÊÇCH3CH2OHº¬Á¿µÄÈý±¶£»
ÇúÏßa¡¢ÇúÏßbËæζÈÉý¸ßº¬Á¿Ôö´ó£¬ÇÒÇúÏßaµÄº¬Á¿¸ß£¬ËùÒÔÇúÏßa±íʾH2O¡¢ÇúÏßb±íʾCH3CH2OH£»
ÇúÏßc¡¢ÇúÏßdËæζÈÉý¸ßº¬Á¿¼õС£¬ÇÒÇúÏßcµÄº¬Á¿¸ß£¬ËùÒÔÇúÏßc±íʾH2¡¢ÇúÏßd±íʾCO2£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºH2O£»
¢Ú2CO2£¨g£©+6H2£¨g£©=CH3CH2OH£¨g£©+3H2O£¨g£©£»
RµãΪaºÍcµÄ½»µã£¬Éè´ËʱaµÄH2OÌå»ýΪ6V£¬ÄÇôcµÄH2Ìå»ýҲΪ6V£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿ÉÖªCO2Ϊ$\frac{6V}{6}$=2V£¬C2H5OHΪ$\frac{6V}{3}$=2V£¬
ËùÒÔRµã¶ÔÓ¦µÄÌå»ý·ÖÊýyR=$\frac{6V}{6V+6V+2V+2V}$¡Á100%=37.5%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º37.5%£»
£¨2£©»¯Ñ§·´Ó¦×ñÑ­Ç¿ËáÖÆÈõËáµÄ¹æÂÉ£¬ËáÐÔ£ºHSO3-£¾HCO3-£¬ÏòNa2CO3ÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿NaHSO3ÈÜÒº£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-£»
£¨3£©ÒÀ¾ÝÎïÖÊKsp´óС¿ÉÖª£¬SrSO4ת»¯³ÉSrCO3µÄÈܽâÐÔ²»Í¬£¬·´Ó¦Ïò¸üÄÑÈܵķ½Ïò½øÐУ¬ÒÀ¾Ý³Áµíת»¯Ð´³öÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºSrSO4£¨s£©+CO32-£¨aq£©?SrCO3£¨s£©+SO42-£¨aq£©£¬¸Ã·´Ó¦ÎªSrSO4£¨s£©?Sr2+£¨aq£©+SO42-£¨aq£©Ksp=2.5¡Á10-7£¬¢ÙSrCO3£¨s£©?Sr2+£¨aq£©+CO32-£¨aq£©¢Ú£¬¸Ã·´Ó¦Îª¢Ù-¢ÚµÃµ½£¬¹Êƽºâ³£ÊýΪ£º$\frac{2.5¡Á1{0}^{-7}}{2.5¡Á1{0}^{-9}}$=100£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º100£»
£¨4£©¢Ù¸ÃÔ­µç³ØÖУ¬ÏõËá¸ùÀë×ӵõç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2NO3-+10e-+12H+=N2¡ü+6H2O£¬ÔòÓÒ±ß×°ÖÃÖе缫bÊÇÕý¼«£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý£»
¢Ú×ó±ß×°Öõ缫aÊǸº¼«£¬¸º¼«ÉÏÓлúÎïʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÓлúÎïÔÚÑáÑõ¾ú×÷ÓÃÏÂÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªC6H10O5-24e-+7H2O¨T6CO2¡ü+24H+£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºC6H10O5-24e-+7H2O¨T6CO2¡ü+24H+£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬É漰ƽºâ³£Êý¡¢ÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâƽºâµÈÏà¹Ø֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬ÊÔÌâÓÐÀûÓÚÅàÑøѧÉúµÄ·ÖÎö¡¢Àí½âÄÜÁ¦¼°Áé»îÓ¦ÓÃËùѧ֪ʶµÄÄÜÁ¦£¬×¢ÒâÏà¹Ø»ù´¡ÖªÊ¶µÄ»ýÀÛ£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨Ìõ¼þÏ¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÔÚAlCl3ÈÜÒºÖУºNa+¡¢NH4+¡¢S2O32-¡¢SO42-
B£®Ê¹pHÊÔÖ½±äÀ¶É«µÄÈÜÒºÖУºCu2+¡¢NO3-¡¢Fe3+¡¢SO42-
C£®ÓëÂÁ·Û·´Ó¦·Å³öÇâÆøµÄÎÞÉ«ÈÜÒºÖУºNa+¡¢Al3+¡¢SO42-¡¢NO3-
D£®³£ÎÂÏÂ$\frac{c£¨{H}^{+}£©}{c£¨O{H}^{-}£©}$=1¡Á10-12µÄÈÜÒºÖУºK+¡¢AlO2-¡¢Na+¡¢CO32-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

5£®µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒªµÄ×÷Óã®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¼1Êdz£ÎÂÏÂ1molNO2ºÍ1molCO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬Çëд³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºNO2£¨g£©+CO£¨g£©=CO2£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-234kJ/mol
£¨2£©ÔÚºãΡ¢ºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄN2O4·¢Éú·´Ó¦N2O4£¨g£©?2NO2£¨g£©¡÷HÈçͼ2
¢ÙÔÚ0-60sʱ¶Î£¬·´Ó¦ËÙÂÊv£¨N2O4£©Îª0.001mol•L-1•s-1£®
¢ÚζÈÉý¸ß£¬»ìºÏÆøÌåµÄÑÕÉ«±äÉÔò¡÷H£¾0£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
¢Û¸Ä±äÌõ¼þÖØдﵽƽºâʱ£¬ÒªÊ¹N2O4µÄÌå»ý·ÖÊý±ä´ó£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐac£¨Ìî×Öĸ£©£®
a£®Ïò»ìºÏÆøÌåÖÐͨÈëN2O4 b£®Éý¸ßζÈ
c£®Ïò»ìºÏÆøÌåÖÐͨÈëNO2 d£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á
£¨3£©ÊµÑéÊÒ¿ÉÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕNO2£¬·´Ó¦2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O£®º¬0.2molNaOHµÄË®ÈÜÒºÓë0.2molNO2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦µÃ1LÈÜÒºA£¬ÈÜÒºBΪ0.1mol•L-1µÄCH3COONaÈÜÒº£®
¢ÙA¡¢BÁ½ÈÜÒºÖÐc£¨NO3-£©¡¢c£¨NO2-£©ºÍc£¨CH3COO-£©ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪc£¨NO3-£©£¾c£¨NO2-£©£¾c£¨CH3COO-£©£¨ÒÑÖªHNO2µÄµçÀë
³£ÊýKa=7.1¡Á10-4mol•L-1£¬CH3COOHµÄµçÀë³£ÊýKa=1.7¡Á10-5mol•L-1£©£®
¢Ú¿ÉʹA¡¢BÁ½ÈÜÒºµÄPHÏàµÈµÄ·½·¨ÊÇbc£¨Ìî×Öĸ£©£®
a£®ÏòÈÜÒºAÖмÓÊÊÁ¿Ë®               b£®ÏòÈÜÒºAÖмÓÊÊÁ¿NaOH
c£®ÏòÈÜÒºBÖмÓÊÊÁ¿Ë®               d£®ÏòÈÜÒºBÖмÓÊÊÁ¿NaOH
£¨4£©Í­¼ÈÄÜÓëÏ¡ÏõËá·´Ó¦£¬Ò²ÄÜÓëŨÏõËá·´Ó¦£¬µ±Í­ÓëÒ»¶¨Å¨¶ÈÏõËᷴӦʱ£¬¿É½«·½³Ìʽ±íʾΪ£º
Cu+HNO3¡úCu£¨NO3£©2+NO¡ü+NO2¡ü+H2O£¨·½³ÌʽδÅäƽ£©£®0.6molCu±»ÏõËáÍêÈ«Èܽâºó£¬Èç¹ûµÃµ½µÄ
NOºÍNO2ÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ£¬Ôò²Î¼Ó·´Ó¦µÄÏõËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1.8mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®ÏÂÁи÷×éÎïÖÊÖУ¬²»Âú×ãÈçͼËùʾת»¯¹ØϵµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
Ñ¡Ïî¼×ÒÒ±ûÎì
ANH3Cl2N2H2
BFeH2OFe2O3CO
CAl£¨OH£©3NaOHNaAlO2CO2
DBr2FeCl2FeBr3Cl2
A£®AB£®BC£®CD£®D

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

9£®Ä³ÐËȤС×é¸ù¾ÝþÓë·ÐË®µÄ·´Ó¦ÍƲâþҲÄÜÓë±¥ºÍ̼ËáÇâÄÆÈÜÒº·´Ó¦£®×ÊÁÏÏÔʾ£ºÃ¾Óë±¥ºÍ̼ËáÇâÄÆÈÜÒº·´Ó¦²úÉú´óÁ¿ÆøÌåºÍ°×É«²»ÈÜÎ¸ÃÐËȤС×éÉè¼ÆÁËÈçÏÂʵÑé·½°¸ÑéÖ¤²úÎﲢ̽¾¿·´Ó¦Ô­Àí£®
ʵÑé1£ºÓÃÉ°Ö½²ÁȥþÌõ±íÃæÑõ»¯Ä¤£¬½«Æä·ÅÈËÊ¢ÓÐÊÊÁ¿µÎÓзÓ̪µÄ±¥ºÍ̼ËáÇâÄÆÈÜÒºµÄÊÔ¹ÜÖУ¬Ñ¸ËÙ·´Ó¦£¬²úÉú´óÁ¿ÆøÅݺͰ×É«²»ÈÜÎÈÜÒºÓÉdzºì±äºì£®
£¨1£©Ìá³ö¼ÙÉè
¸Ãͬѧ¶Ô·´Ó¦ÖвúÉúµÄ°×É«²»ÈÜÎï×÷³öÈçϼÙÉ裺
¼ÙÉè1£º¿ÉÄÜΪMg£¨OH£©2£®
¼ÙÉè2£º¿ÉÄÜΪMgCO3£®
¼ÙÉè3£º¿ÉÄÜÊǼîʽ̼Ëáþ[xMgCO3•yMg£¨OH£©2]
£¨2£©Éè¼Æ¶¨ÐÔʵÑéÈ·¶¨²úÎï²¢ÑéÖ¤²Â²â£º
ʵÑéÐòºÅʵÑéÔ¤ÆÚÏÖÏóºÍ½áÂÛ
ʵÑé¢ò½«ÊµÑéIÖÐÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåµãȼÄÜ°²¾²È¼ÉÕ¡¢²úÉúµ­À¶É«»ðÑæ¢Ù¸ÃÆøÌåΪÇâÆø
ʵÑé¢óȡʵÑéIÖеİ×É«²»ÈÜÎϴµÓ£¬¼ÓÈë×ãÁ¿´Ë¿Õɾȥ¢ÚÏ¡ÑÎËá²úÉúÆøÅÝ£¬³ÁµíÈ«²¿Èܽ⣻°×É«²»ÈÜÎï¿ÉÄܺ¬ÓÐMgCO3
ʵÑé¢ôȡʵÑéIÖеijÎÇåÒº£¬ÏòÆäÖмÓÈëÉÙÁ¿CaCl2ÈÜÒº²úÉú°×É«³Áµí£»ÈÜÒºÖдæÔÚ´Ë¿Õɾȥ¢ÛCO32-Àë×Ó
£¨3£©Éè¼Æ¶¨Á¿ÊµÑéÈ·¶¨ÊµÑéIµÄ²úÎ³ÆȡʵÑé¢ñÖÐËùµÃ¸ÉÔï¡¢´¿¾»µÄ°×É«²»ÈÜÎï6.20g£¬³ä·Ö¼ÓÈÈ×ÆÉÕÖÁ²»ÔÙ²úÉúÆøÌåΪֹ£¬²¢Ê¹·Ö½â²úÉúµÄÆøÌåÈ«²¿½øÈë×°ÖÃA£¨Ê¢×ãÁ¿Å¨ÁòËᣩºÍB£¨Ê¢×ãÁ¿¼îʯ»Ò£©ÖУ®ÊµÑéÇ°ºó×°ÖÃAÔöÖØ0.36g£¬×°ÖÃBÔöÖØ2.64g£¬Ôò°×É«²»ÈÜÎïµÄ»¯Ñ§Ê½3MgCO3•Mg£¨OH£©2»òMg4£¨OH£©2£¨CO3£©3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®ÌúÊÇÉú²úÉú»îÖÐÓ¦ÓÃ×î¹ã·ºµÄ½ðÊô£¬Á¶Ìú¼¼Êõ±¸ÊܹØ×¢£¬ÒÑÖª£º
¢Ù2Fe2O3£¨s£©+3C£¨s£©?4Fe£¨s£©+3CO2£¨g£©¡÷H=+460.5KJ•mol-1
¢ÚFe2O3£¨s£©+3CO£¨g£©?2Fe£¨s£©+3CO2£¨g£©¡÷H=-28.5KJ•mol-1
¢Û¶ÏÁÑ1mol CO£¨s£©ÆøÌåÖеĻ¯Ñ§¼üÐèÒªÎüÊÕ1076KJµÄÄÜÁ¿
¶ÏÁÑ1mol CO2£¨s£©ÆøÌåÖеĻ¯Ñ§¼üÐèÒªÎüÊÕ1490KJµÄÄÜÁ¿
Çë»Ø´ð£º
£¨1£©¶ÏÁÑ1mol C£¨s£©ÖÐËùÓл¯Ñ§¼üÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿Îª834.5kJ£®
£¨2£©T1¡æʱ£¬ÏòÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄFe2O3ºÍC£¬·¢Éú·´Ó¦¢Ù£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬CO2µÄŨ¶ÈΪa mol•L-1£»ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ËõСÈÝÆ÷ÈÝ»ý£¬Ôٴδﵽƽºâʱ£¬CO2µÄŨ¶ÈΪb mol•L-1£¬Ôòa=£¨Ñ¡Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©b£®
£¨3£©ÆðʼζȾùΪT2¡æʱ£¬ÏòÈÝ»ýΪ10LµÄÈý¸öºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ð¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄFe2O3ºÍCO·¢Éú·´Ó¦¢Ú£¬²âµÃÏà¹ØÊý¾ÝÈç±íËùʾ£º
±àºÅÈÝÆ÷ÆðʼʱÎïÖʵÄÁ¿ molƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿/molƽºâ³£Êý£¨K£©
 Fe2O3 COFe 
1ºãΠ0.51.5  0.8K1 
2ºãΠ2 3 m 
K2 
3¾øÈÈ 1 1.5 n 
K3 
¢ÙT2¡æʱ£¬ÈÝÆ÷1Öз´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1=64£®
¢ÚÈÝÆ÷2ÖУ¬5min´ïµ½Æ½ºâ£¬Ôò0¡«5minÄÚÒÔCO2±íʾ¸Ã·´Ó¦µÄËÙÂÊv£¨CO2£©=0.048mol/£¨L•min£©£®
¢Û¶ÔÓÚÈý¸öÈÝÆ÷Öеķ´Ó¦£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇD£¨ÌîÑ¡Ïî×Öĸ£©£®
A£®m£¾2n  
B£®ÈÝÆ÷1ºÍÈÝÆ÷2ÖÐCOµÄƽºâת»¯ÂÊv1£¼v2£®
C£®K1=K3 
D£®Æ½ºâʱÆøÌåѹǿ£ºP3£¾P1
£¨4£©T2¡æʱ£¬ÏòºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.5mol Fe2O3ºÍ1.0mol CO£¬·¢Éú·´Ó¦¢Ú£¬COºÍCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È£¨c£©Óëʱ¼ä£¨t£©µÄ¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£®

¢Ù6minʱ£¬¸Ä±äµÄÍâ½çÌõ¼þδÉýΣ¬ÀíÓÉΪÉýΣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬COŨ¶ÈÔö´ó£¬CO2Ũ¶È¼õС£®
¢Ú10minʱ£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖмÓÈë1 mol Fe2O3¡¢1 mol CO¡¢1 mol Fe¡¢1 mol CO2¡¢ÆðʼµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨Õý£©£¼£¨Ñ¡Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©v£¨Ä棩£®
£¨5£©CO-O2ÈÛÈÚÑÎȼÁϵç³ØµÄ×°ÖÃÈçͼ2Ëùʾ£¬µç³Ø¹¤×÷ʱ£¬C¿Ú²úÉúµÄÆøÌåÒ»²¿·ÖͨÈëB¿Ú±»ÀûÓã¬ÁíÒ»²¿·Ö±»·ÖÀë³öÀ´£¬Èôµ¼ÏßÖÐÁ÷¹ý2mole-£¬ÀíÂÛÉÏC¿Ú±»·ÖÀë³öµÄÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿×î¶àΪ1mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

17£®ºÏÀíÓ¦Óúʹ¦ÀíµªµÄ»¯ºÏÎÔÚÉú²úÉú»îÖÐÓÐÖØÒªÒâÒ壮
£¨1£©Ñõ»¯-»¹Ô­·¨Ïû³ýµªÑõ»¯ÎïµÄת»¯ÈçÏ£ºNO$¡ú_{·´Ó¦¢ñ}^{O_{3}}$NO2$¡ú_{·´Ó¦¢ò}^{CO£¨NH_{2}£©_{2}}$N2
¢Ù·´Ó¦Îª£ºNO+O3¨TNO2+O2£¬Éú³É11.2L O2£¨±ê×¼×´¿ö£©Ê±£¬×ªÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ1mol£®
¢Ú·´Ó¦¢òÖУ¬µ±n£¨NO2£©£ºn[CO£¨NH2£©2]=3£º2ʱ£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ6NO2+4CO£¨NH2£©2=7N2+8H2O+4CO2£®
£¨2£©Ïõ»¯·¨ÊÇÒ»ÖÖ¹ÅÀϵÄÉú²úÁòËáµÄ·½·¨£¬Í¬Ê±ÊµÏÖÁ˵ªÑõ»¯ÎïµÄÑ­»·×ª»¯£¬Ö÷Òª·´Ó¦Îª£ºNO2£¨g£©+SO2£¨g£©?SO3£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-41.8kJ•mol-1
ÒÑÖª£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©¡÷H=-196.6kJ•mol-1£¬Ð´³öNOºÍO2·´Ó¦Éú³ÉNO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ2NO£¨g£©+O2£¨g£©=2NO2£¨g£©¡÷H=-113.0kJ•mol-1£®
£¨3£©ÄòËØ[CO£¨NH2£©2]ÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧ»¯·Ê£¬Ò²ÊÇÒ»ÖÖ»¯¹¤Ô­ÁÏ£®
¢ÙÒÔÄòËØΪԭÁÏÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£ºCO£¨NH2£©2 £¨s£©+H2O£¨l£©?2NH3£¨g£©+CO2£¨g£©¡÷H=+133.6kJ/mol£®¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽK=c2£¨NH3£©•c£¨CO2£©£®¹ØÓڸ÷´Ó¦µÄÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇa£¨ÌîÐòºÅ£©£®
a£®´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿±£³Ö²»±ä
b£®ÔÚƽºâÌåϵÖÐÔö¼ÓË®µÄÓÃÁ¿¿Éʹ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÔö´ó
c£®½µµÍζÈʹÄòËصÄת»¯ÂÊÔö´ó
¢ÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÒÔµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNH3ºÍCO2ΪԭÁÏ£¬ÔÚ120¡æ¡¢´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·´Ó¦Éú³ÉÄòËØ£ºCO2£¨g£©+2NH3£¨g£©?CO £¨NH2£©2 £¨s£©+H2O£¨g£©£¬»ìºÏÆøÌåÖÐNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿°Ù·Öº¬Á¿[ϕ£¨NH3£©]Ëæʱ¼ä±ä»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£®ÔòaµãµÄÕý·´Ó¦ËÙÂÊV£¨Õý£©£¨CO2£©£¾bµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊV£¨Ä棩£¨CO2£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£»°±ÆøµÄƽºâת»¯ÂÊÊÇ75%£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®NA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92kJ/mol ·Å³öÈÈÁ¿9.2KJʱ£¬×ªÒƵç×Ó0.6 NA
B£®7.2g CaO2¾§ÌåÖÐÒõÀë×ÓºÍÑôÀë×Ó×ÜÊýΪ0.3NA
C£®±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2L±½Öк¬ÓÐ̼Çâ¼üµÄÊýĿΪ3NA
D£®0.1mol H2O2·Ö×ÓÖк¬¼«ÐÔ¹²¼Û¼üÊýĿΪ0.3NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®ÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄKCl¡¢MgCl2¡¢AlCl3ÈýÖÖÈÜÒº£¬·Ö±ðÓëÌå»ýÏàͬ¡¢ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄAgNO3ÈÜҺǡºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬ÏûºÄµÄÕâÈýÖÖÈÜÒºµÄÌå»ý±ÈÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®2£º3£º6B£®6£º3£º2C£®1£º2£º3D£®3£º2£º1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸