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    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

    C. A、B、C的浓度相等

    D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    【答案】AB

    【解析】

    A、C生成的速率与C分解的速率相等,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故A符合题意;
    B、单位时间生成nmolA,根据方程式可知，相当于单位时间内生成3nmol B, 同时消耗3nmol B，说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B符合题意;
    C、A、B、C的浓度相等, 不能判断各组分的浓度是否变化,不能判断正逆反应速率是否相等,故C不符合题意;
    D、分子数之比,不能判断各组分的浓度是否变化,正逆反应速率是否相等,故D不符合题意;
    综上所述，本题应选AB。

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    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

    B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

    C．2 s时物质A的转化率为70%

    D．2 s时物质A的体积分数为

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    【题目】“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套索醚电控开关原理。

    下列说法错误的是

    A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8

    B. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应

    C. 反应[a]是氧化反应

    D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

    已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

    ②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

    根据题意回答下列问题：

    (1)“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。

    (2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。

    a．广泛pH试纸　

    b．甲基橙

    c．pH计

    d．精密pH试纸

    ②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。

    (3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。

    (4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100 g水)

    0 ℃

    28

    35.7

    4.7

    163

    40 ℃

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80 ℃

    51.3

    38

    73

    376

    (5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

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    【题目】下列物质没有固定熔沸点的是

    A.液氯B.干冰C.胆矾D.纯盐酸

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    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    （1）图中X是________；Ⅰ在小麦种子中主要是指__________。

    （2）在病毒中，携带遗传信息的物质是________________（填序号）。

    （3）图中A、B分别代表何种元素？A：______，B：______。

    （4）导致地球上生物多种多样的直接原因是[ ] _________（填序号和名称）结构的多样性。

    （5）物质Ⅱ在人体细胞中的主要载体是________，该分子中______________决定了物质Ⅱ的多样性。

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    【题目】决定原子种类的是原子结构中的

    A.质子数B.质量数和质子数C.核外电子数D.最外层电子数

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    【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：

    （1）物质X是______，B是_______(以上均填写化学式)

    （2）A的电子式为______C的结构式为___

    （3）X加热分解的化学方程式___

    （4）反应①的化学方程式___

    （5）F→G的化学方程式___

    （6）G→E的离子方程式___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

    该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。

    ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    （2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。

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