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    17．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
    C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
    D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响

    分析 A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化；
    B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作过氧化氢分解的催化剂；
    C、化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零；
    D、形成原电池能加快反应速率．

    解答 解：A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作过氧化氢分解的催化剂，可加快H2O2的分解速率，故B正确；
    C、化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
    D、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了酸性高锰酸钾的氧化性、催化剂、反应自发进行的条件、原电池能够加快反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲温度不变、乙降低温度
    B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
    C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
    D．甲降低温度，乙温度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
    A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
    ②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
    （1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
    其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
    （3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
    A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
    E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（　　）
    A．热分解法B．热还原法C．电解法D．置换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
    C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项实验操作及其离子方程式评价
    A少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓错误．溴乙烷不能电离出Br-
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

    （1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
    （2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t1-t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t2-t3速率逐渐减小的主要影响因素是B．
    A．温度    B．浓度  C．压强
    （3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．

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