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    （12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    （1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 。

    （2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 。

    （4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 。

    （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 。

    （6）洗涤步骤先用 洗，再用无水乙醇洗涤。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2>p1)

    温度对反应的影响

    平衡体系增加O2的浓度对反应的影响

    体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响

    示

    意

    图

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

    A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

    B．该合成氨过程不属于氮的固定

    C．空气、水、太阳能均为可再生资源

    D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

    D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为 。

    （2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为 （填化学式）。

    （3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。

    （5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

    B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

    D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

    A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

    B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚

    C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

    D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

    实验一：电解饱和食盐水。

    （1）简述配制饱和食盐水的操作：

    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为

    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

    相同条件下，电解1 mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

    i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

    （3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为 。

    （4）证明有O2生成并测定O2的体积。

    按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。

    ①装置A的作用是 。

    ②本实验中，观察到 的现象，说明石墨电极上有02生成。

    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？ （填“是”或“否”）。

    （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。

    实验反思：

    （6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

    ① ；② 。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

    Ⅰ．实验制备

    实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

    实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

    （1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

    （2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

    （3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

    （4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

    Ⅱ．活性氧含量测定

    准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

    32.70 mL。

    活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]

    （5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

    （6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

    （7）活性氧含量为__________________________。

    Ⅲ．产品纯度的测定

    （8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

    方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

    方案二 _________________________________________________________________。

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