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    4．当光束通过豆浆溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆溶液是（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

    分析 只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．

    解答 解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆属于胶体分散系，
    故选B．

    点评 本题主要考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填空：
    （1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为2H2+4OH--4e-═4H2O．
    （2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O则R元素的原子最外层电子有7个．
    （3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5
    （4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为90.9%．（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（　　）
    A．铁片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
    （1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法你认为正确的是（　　）
    ①淀粉是人体所需能量的主要来源，可以用碘水检验淀粉
    ②油脂可以在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
    ③部分蛋白质遇到浓硝酸会变黄
    ④甘蔗中含有蔗糖，它和麦芽糖互为同分异构体
    ⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解．
    A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图．有些反应中的部分物质及反应条件被略去．A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体．D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质．

    （1）A的化学式是H2O2．
    （2）B的电子式是．
    （3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制取，FeCl3可用铁粉和氯气反应制取．现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为40%．
    （2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法（写出操作步骤、现象及结论）是①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化，如果不变红说明没有被氧化．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中一定为放热反应的是（　　）
    A．用CO在高温条件下还原CuO的反应
    B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1
    C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应
    D．能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、AlO2-、CO32-B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C．Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SO42-、CO32-

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