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    A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
    B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
    C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
    D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
    B
    甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性，说明甲酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时会促进甲酸的电离使氢离子数目增多，故A不对；又因为甲酸是部分电离的，故等氢离子浓度的甲酸和盐酸，甲酸浓度比盐酸要高的多，用氢氧化钠去中和的时候甲酸消耗的氢氧化钠也要多得多，故B正确；跟等质量铝粉反应，起始的氢离子浓度相等，故盐酸比甲酸的起始反应速率一样相等，所以C不对；跟过量的锌反应，酸越多产生的氢气越多，甲酸比盐酸多，故甲酸产生的氢所也比盐酸多，所以D也不对。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（   ）
    ①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点  ⑥降低燃料的着火点
    A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（   ）
    A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时，此时混合物的pH为(    )
    A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH试纸来测定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有误差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
    ⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH?离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

    ⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
    ⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
    ⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____       __ ，
    理由是____________                                         _______
    ⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
    A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
    B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
    C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
    D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是
    A．3∶5
    B．5∶3
    C．100∶1
    D．1∶100

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是______
    （2）H2的燃烧热△H=______．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．______．

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