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    （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：                                                      。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
    ⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
    □C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
    （1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
            、      、      、       、     、       、       
    （2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）           ，还原剂是              。
    （3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）             。
    A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO2在标准状况下的体积为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             
    A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
    (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
    (3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
    ②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
    ③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
    (1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
    (2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为       mol
    （⑶被氧化的还原剂的物质的量是      mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO3-中的化合价是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:
    ( 1 ) . X==            .    
    （2）.该反应中的还原剂是                 。
    （3）. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为                .
    （4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为            。
    ( 5 ).  Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
    ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
    （2）上述反应②中还原剂为           ，被还原物质是____      。
    若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：        。

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