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6.A为两种金属组成的合金,发生如图所示的变化:

试填写以下空白:
(1)合金A由Al和Fe组成.
(2)写出下列变化的离子方程式.
C→DFe3++3OH-=Fe(OH)3↓;C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O;
E→GAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;D→FFe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O.

分析 A为两种金属组成的合金,A和稀盐酸反应生成浅绿色溶液B,则B中含有亚铁离子;B中通入氯气得到棕黄色溶液,向C中加入过量NaOH,生成红褐色沉淀D,D为Fe(OH)3;D和稀盐酸反应生成棕黄色溶液F,F中溶质为FeCl3
无色滤液E中加入适量稀盐酸,得到白色沉淀G,铝离子和过量氢氧化钠生成无色溶液,所以E中含有偏铝酸根离子,G为Al(OH)3,根据元素守恒知,A为Al、Fe合金,B中溶质为FeCl2、AlCl3,C中溶质为AlCl3、FeCl3
据此分析解答.

解答 解:A为两种金属组成的合金,A和稀盐酸反应生成浅绿色溶液B,则B中含有亚铁离子;B中通入氯气得到棕黄色溶液,向C中加入过量NaOH,生成红褐色沉淀D,D为Fe(OH)3;D和稀盐酸反应生成棕黄色溶液F,F中溶质为FeCl3;无色滤液E中加入适量稀盐酸,得到白色沉淀G,铝离子和过量氢氧化钠生成无色溶液,所以E中含有偏铝酸根离子,G为Al(OH)3,根据元素守恒知,A为Al、Fe合金,B中溶质为FeCl2、AlCl3,C中溶质为AlCl3、FeCl3
(1)通过以上分析知,A由Al、Fe组成,故答案为:Al、Fe;
(2)C→D是铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
C→E是铝离子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

E→G是偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;D→F是氢氧化铁和氢离子反应生成铁离子和水,离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O

故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O.

点评 本题以Al、Fe及其化合物为载体考查无机物推断,明确物质性质、物质颜色是解本题关键,根据某些物质特殊颜色来分析判断,注意铝离子和氢氧根离子反应量的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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(3)在配制过程中,其它操作都正确,下列操作中,能引起浓度偏高的有④(填代号):
①定容时加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
②转移溶液前,容量瓶中含有少量水
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(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:玻璃棒、胶头滴管
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F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
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