常温下的六份溶液:①0.01 mol/LCH3COOH溶液,②0.01 mol/LHCl溶液,③pH＝12的氨水,④pH＝12的NaOH溶液,⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液,⑥0.01 mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液． (1)其中水的电离程度最大的是 .水的电离程度相同的是 , (2)若将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下的六份溶液：①0.01 mol/LCH₃COOH溶液；②0.01 mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L　CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；

(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(选填“＞”、“＜”或“＝”)；

(3)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：其中③________④，⑤________⑥(选填“＞”、“＜”或“＝”)；

(4)将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液可能呈________(填序号)．

A．酸性

B．碱性

C．中性

答案：
解析：

　　1)⑥　②③④

　　2)＞

　　3)＞　＞

　　4)ABC

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度

＜

（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁

＞

c₂
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

⑤

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

②③④

；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

＞

③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①

＞

②，③

＞

④，⑤

⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈

ABC

．
A．酸性 B．碱性 C．中性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈（填序号）

A．酸性 B．碱性 C．中性

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是            ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②   ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈         （填序号）
A．酸性      B．碱性     C．中性

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科目：高中化学 来源：2013届内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中高三第二次模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

（13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液

B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈（填序号）

A．酸性 B．碱性 C．中性

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