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    (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

    请回答下列问题:

    (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                       ；

    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   

    (写化学式)；

    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                              (可不配平)；

    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                      ；

    (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液

    中含有的主要离子分别是                      

     

    【答案】

    （1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

    （2）Na2O  Na2O2(2分)   （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-(可不配平)（2分）

    (4)KSCN溶液（2分）     （5）Na+、HSO-3（2分）

    【解析】X原子核外电子数等于其电子层数X原子核外电子数等于其电子层数，则X是H；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于，所以Y是S；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，且Z是短周期元素，所以是Cl；W原子的电子层数是其价电子数的3倍，则W只能是Na。V的单质是一种应用最为广泛的金属，因此V是Fe。

    （1）实验室制取氯气的方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

    （2）钠的两种常见氧化物是Na2O、Na2O2。

    （3）氯气极易强氧化性，而－2价的S具有还原性，所以反应的方程式是HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-

    （4）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液。

    （5）12gS的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，生成SO2也是0.375mol。氢氧化钠是0.1L×1.2mol/L＝0.12mol，所以在反应中SO2是过量的，因此生产物是亚磷酸氢钠，主要离子是Na+、HSO-3。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

    　

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    　

    　

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    　

    -4，+4

    　

    -2

    -1，+7

    +3

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    　

    　

    　

    　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

    　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

    　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

    　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

    　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

    　　a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　b.稳定性XR ＞YX4

    　　c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

    　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

    　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省双流中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相 关 信 息
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
    Z
    		Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W
    		W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    (1)Y元素基态原子的电子排布式为                    。
    (2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
    (3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
    (4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                       。反应过程中涉及的离子方程式为：                                              、
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省屯溪一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。

    (2)ZW2的电子式是________。

    (3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。

    (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。

    (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________。

     

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