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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4

    【答案】A

    【解析】A.二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B. KOH属于碱，不是氧化物，故B错误；C. HNO3是酸，不是氧化物，故C错误；D.硫酸钠属于盐，不是氧化物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

    A．a = b B．pH = 7

    C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A．电池放电时，正极附近溶液pH增大

    B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

    D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不合理的是

    A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

    A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。

    （1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式_______。

    （2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。

    已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

    写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

    （3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________（用p总、各气体物质的量分数x表示）。

    （4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________。

    （5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________。

    已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．醋酸钠水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。

    （2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_______________，原子半径由大到小的顺序是 。

    （3）A+、B—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B—C+D↑，则标出A+、B—的电子式 ， ；比较C和D的稳定性的强弱大小 （用化学式表示）

    （4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

    只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.05mol/L
    B.0.25mol/L
    C.0.1mol/L
    D.0.5mol/L

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