Question

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（　　）

• A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• C、H₂O熔沸点高于H₂S．HF熔沸点高于HCl
• D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定；
C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高；
D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高．

解答： 解：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，与共价键无关，故A错误；
B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故B正确；
C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则H₂O熔沸点高于H₂S，HF熔沸点高于HCl，与氢键有关，与共价键无关，故C错误；
D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了共价键、离子键、分子间作用力和氢键，侧重于考查微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握不同作用力对物质性质的影响．