精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成甲、乙两份.向甲中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g.向乙中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)+NO↑+2H2O),下列分析结果不正确的是(  )
A.原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L
B.AB段的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.C点时,乙中溶质为FeSO4
D.标准状况下,OA,OB段产生的气体总体积约为4.48L

分析 由图象可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
A.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,根据铁的物质的量计算每一份溶液中NO3-的物质的量,每份溶液体积为100mL,根据c=$\frac{n}{V}$计算;
B.根据分析进行判断;
C.BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,则溶质为硫酸亚铁;
D.OA段生成NO,BC段生成氢气,结合方程式计算.

解答 解:由图象可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
A.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,每份溶液中n(NO3-)=n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,每份溶液的体积为100mL,则原溶液中硝酸根离子的浓度为$\frac{0.1mol}{0.11L}$=1mol/L,故A错误;
B.根据分析可知,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正确;
C.BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则C点时铁离子完全转化成亚铁离子,乙中溶质为FeSO4,故C正确;
D.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,由方程式可知,生成的n(NO)=n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,由方程式可知生成的n(H2)=n(Fe)=0.1mol,故整个过程中生成气体为(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L,故D正确;
故选A.

点评 本题以化学反应图象为载体,考查混合物反应的计算,题目难度中等,关键根据图象分析各段发生的反应,注意该题中与铁的反应的硝酸全部起氧化剂作用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如图
(1)贝壳的主要化学成分为CaCO3(写化学式);
(2)写出反应②的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)写出Mg与CO2反应的化学方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO其中还原刘是镁.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列除杂质的方法可行的是(  )
A.用燃烧法除去CO2中的CO
B.粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、洗涤、蒸发
C.除去铜粉中的氧化铜,可通入H2,加热
D.除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.现有五种无机物,其性质如下:常温下B、C、D是气体,B具有漂白性,C的水溶液呈碱性,D呈黄绿色;A是B、C形成的酸式盐;E与A的晶体含有相同的阴离子,且E的焰色反应呈黄色.请回答下列问题:
(1)写出B、C的溶液反应生成A的离子方程式:NH3•H2O+H2SO3=NH4++HSO3-+H2O.
(2)将体积均为560mL(标准状况)的B和D同事缓缓通入水中得到1.0L溶液,则溶液的pH=1.
(3)物质的量浓度相等的A、E溶液中,阴离子的电离程度较小的是NH4HSO3(填化学式).
(4)在分析化学中,C或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯.向体积为1.0L、浓度为2×10-4mol•L-1的MgCl2溶液中通入C气体,当反应开始有白色沉淀出现时,通入气体C的体积(标准状况)为118.72mL.(已知实验条件下C与水形成的弱电解质的电离常数为1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.解题时不考虑溶液体积的变化)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.常温下,氯化氢是无色、有刺激性气味的气体.实验室制备HCl的化学方程式为:NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑.工业上制备HCl的化学方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,它的水溶液叫做盐酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度(  )
A.一定等于0.1mol/LB.一定大于0.1mol/L
C.一定小于0.1mol/LD.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在烧瓶中充满标准状况下干燥的HCl和N2、O2的混合气,已知其平均相对分子质量为34.8,进行喷泉实验后,理论上所得溶液的物质的量浓度为(  )
A.0.022mol•L-1B.0.045mol•L-1C.0.8mol•L-1D.无法计算

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少.
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-,肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-,不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应实验来进一步确定该离子.
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作中正确合理的是(  )
A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
B.在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D.用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

查看答案和解析>>

同步练习册答案