A. | 原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L | |
B. | AB段的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
C. | C点时,乙中溶质为FeSO4 | |
D. | 标准状况下,OA,OB段产生的气体总体积约为4.48L |
分析 由图象可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
A.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,根据铁的物质的量计算每一份溶液中NO3-的物质的量,每份溶液体积为100mL,根据c=$\frac{n}{V}$计算;
B.根据分析进行判断;
C.BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,则溶质为硫酸亚铁;
D.OA段生成NO,BC段生成氢气,结合方程式计算.
解答 解:由图象可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
A.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,每份溶液中n(NO3-)=n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,每份溶液的体积为100mL,则原溶液中硝酸根离子的浓度为$\frac{0.1mol}{0.11L}$=1mol/L,故A错误;
B.根据分析可知,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正确;
C.BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则C点时铁离子完全转化成亚铁离子,乙中溶质为FeSO4,故C正确;
D.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,由方程式可知,生成的n(NO)=n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,由方程式可知生成的n(H2)=n(Fe)=0.1mol,故整个过程中生成气体为(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L,故D正确;
故选A.
点评 本题以化学反应图象为载体,考查混合物反应的计算,题目难度中等,关键根据图象分析各段发生的反应,注意该题中与铁的反应的硝酸全部起氧化剂作用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用燃烧法除去CO2中的CO | |
B. | 粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、洗涤、蒸发 | |
C. | 除去铜粉中的氧化铜,可通入H2,加热 | |
D. | 除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定等于0.1mol/L | B. | 一定大于0.1mol/L | ||
C. | 一定小于0.1mol/L | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.022mol•L-1 | B. | 0.045mol•L-1 | C. | 0.8mol•L-1 | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 | |
B. | 在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量 | |
C. | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
D. | 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体 |
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