【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：
△H（1）已知：
化学键 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为__________，判断理由是_______________________。
（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB
② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。
【答案】 124 乙苯 加入H2后平衡向左移动，乙苯浓度增大 0.25mol·L-1·min-1 等于 < M1>M2>M3
【解析】分析：（1）ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（2）根据外界条件对平衡状态的影响分析；
（3）根据反应速率的含义计算；根据浓度熵判断；
（4）根据温度、压强对平衡状态的影响分析。
详解：（1）根据方程式可知上述反应的△H＝（348×2+412×5－348－612－412×3－436）kJ/mol＝+124 kJ·mol－1。
（2）由于加入H2后平衡向左移动，乙苯浓度增大，所以物质X为乙苯；
（3） 
起始浓度（mol/L） 1 0 0
转化浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
平衡浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
则乙苯蒸汽的反应速率为0.5mol/L÷2min＝0.25mol·L-1·min-1；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则浓度熵为
＝K＝
，因此v正等于v逆。
（4）①正反应吸热，B点温度高于A点，则图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB；
②由于反应物只有一种，增大反应物浓度相当于增大压强平衡向逆反应方向进行，转化率减小，因此图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为M1＞M2＞M3。
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【题目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。
（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
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【题目】有机物X的结构简式如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是
A. X化学式为C8H6O6
B. X可发生加成反应、水解反应和氧化反应
C. X分子中所有的原子一定在同一平面内
D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是
A. 最简单的氢化物的沸点：X＞W
B. 元素的非金属性：Z＞W＞Y
C. 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲进行中和热的测定
B. 用装置乙制取CO2气体
C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
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【题目】非金属单质
经如图所示的过程转化为含氧酸
,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 
是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 
是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。
（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是_____
（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1
B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1
C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
（4）常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，结果保留一位小数）
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【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
D. 充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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【题目】现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。
注：KNO3固体容易受热分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；
(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是___________、___________、过滤；
(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________；
(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_____g；
(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）
A.使用了生锈的砝码
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥
D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中
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